有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0。2克氢气。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 12:13:24
有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0。2克氢气。求：（1） 镁条中单质镁有多少克？我想知道2.4克到底怎么算出来的,我怎么算都是1.2克啊
镁的原子序数难道是24?

镁条表面被氧化生成MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,它与硫酸反应不生成氢气.只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气.设镁条中单质镁的质量为x
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24…………2
x…………0.2
解得x=2.4

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

设Mg=xg H2=0.2g MgSO4=12g
所以x=2.4g
即单质镁有2.4g

又MgO+H2SO4=MgSO4+H20
MgO=0.4g MgSO4=1.2g

硫酸镁的质量=12+1.2=13.2g

有一表面被部分氧化的镁条2.8克 有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0。2克氢气。 镁条表面氧化膜的成分 3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。 有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气. 6克部分被氧化的镁条,和质量分数为0.146的盐酸切好反应,生成氢气0.4克。 高一化学题:有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436g水中,当反映结束时可生成氢气0.02g 想请教大家不锈钢表面如果被氧化后，有什么好的办法来处理？？？ 一块部分被氧化的金属钠 5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),和足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质的质量分数是多少?