有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.

我来问你：镁条和氧化镁中，谁能和稀硫酸反应生成氢气呢？当然是镁条。那这样就好办了：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
这样就能把镁条质量求出了。（0.2:2=x:24，x＝2.4，顺便还能把MgSO4的质量求出）第一问你能解决吗？
在第二问中，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，由于MgO质量是已知的所以生成的MgSO4的可以质量求出。反应后生成物是MgSO4，而MgSO4的质量又由两部分组成：第一问的和第二问的。这样，[MgSO4的质量/（表面卑氧化的镁条3.2克+54.6克稀硫酸-0.2克氢气）]×100%就可以了。
我的回答仅作为参考。

镁条和氧化镁中，只有镁能和稀硫酸反应生成氢气.
设镁条中有单质镁x克，镁与稀硫酸反应生成a克MgSO4，氧化镁与稀硫酸反应生成y克MgSO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24----------120-----2
x----------a-----0.2g
24/x=120/a=2/0.2
x=24*0.2/2=2.4g
a=120*0.2/2=12g
则镁条中氧化镁质量=3.2-2.4=0.8g
设0.8克氧化镁与稀硫酸反应生成b克MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40-----------120
0.8g------------b
b=0.8*120/40=2.4g
则反应后溶液中共含硫酸镁质量=2.4+12=14.2g
反应后溶液质量=3.2+54.6-0.2=57.6g
则反应后生成物的溶质的质量分数=14.2g/57.6g*100%=24.65&

呵呵，这第早为你答题。