3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/20 21:21:51

3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。求：
（1）镁条中氧化镁有多少克?
（2）反应后生成物的溶质的质量分数是多少?

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(g)
24``````‘‘``120``````````````2
X`````````‘‘``y`````````````````0.2g
X=2.4g..y=12g

氧化镁质量=3.2-2.4=0.8g

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40```````````````120
0.8````````````````Z
Z=2.4g
溶质质量＝2.4+12=14.4g
溶液质量＝54．6＋3．2－0．2=57.6g
反应后生成物的溶质的质量分数=14.4\57.6=25%
答：‘‘‘‘‘‘‘‘‘‘‘‘．

3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。镁条表面氧化膜的成分表面被氧化的镁条12g跟足量盐酸充分反应，生成氢气10L，求镁条中氧化镁的质量分数。（氢气密度是0.09g/L）有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0。2克氢气。有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气. 有一表面被部分氧化的镁条2.8克一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应将表面已被部分氧化为Na2O的8.5g金属钠放入80g水中，充分反应后收集到0.1g氢气，试求： 15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g 有1块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g ，放入9.436g的水中，当反应结束时可生成氢气0.02g 。