一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 07:13:38
：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应，生成0.2g H2，求：

（1）、锌片中被氧化的锌元素的质量

（2）、反应后溶液中溶质的质量分数

解：设未氧化的锌质量为xg，被氧化的为yg，则ZnO质量为81y/65g，则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
65g 98g 161g 2g 81g 98g 161g
x=6.5g 9.8g 16.1g 0.2g 81y/65 19.6—9.8g 16.1g
（19.6g=100g*19.6%）
y=6.5g
所以，反应后m（ZnSO4）=32.2g，溶液质量为100g+6.5g+8.1g—0.2g=114.4g，
溶质的质量分数=32.2g/114.4g=？自己算
答：锌片中被氧化的锌元素的质量为6.5g，溶质的质量分数=32.2g/114.4g=？自己算。

一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应 一块表面被氧化的锌片跟100克质量分数为19 . 6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求: 有一块部分被氧化锌片55.2克~ 15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g 3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。 高一化学题:有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436g水中,当反映结束时可生成氢气0.02g 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克，将其投入100克水中，产生氢气0.2克，则被氧化的钠是多少克？ 表面被氧化的镁条12g跟足量盐酸充分反应，生成氢气10L，求镁条中氧化镁的质量分数。（氢气密度是0.09g/L） 一块部分被氧化的金属钠 将表面已被部分氧化为Na2O的8.5g金属钠放入80g水中，充分反应后收集到0.1g氢气，试求：