有一块部分被氧化锌片55.2克~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 04:28:01
有一块部分被氧化锌片55.2克，跟200克稀硫酸恰好完全反应生成氢气1.2克，求：
（1）硫酸中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
（3）在20.0度时，硫酸锌的溶解度为154克，则20.0度时再加入多少克硫酸锌可正好形成饱和溶液
---------------------
详细过程~~THANK先..

1.解：
设：一）中参加反应的Zn为x,H2SO4为z,生成ZnSO4为y1.二）中生成ZnSO4为y2.

一）Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65 96 2 161
x=39g z=57.6g 1.2g y1=96.6g
4.的答案为：H2SO4质量分数为57.6g/200g=28.6%

由：共有55.2g反应物推出 二）中ZnO为16.2g.
二）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 161
16.2 y2=32.2g

2.答案为：质量分数为：
(y1+y2)/(200g+55.2g-1.2g)
=(96.6g+32.2g)/254g
=128.8g/254g
约=50.7%

3.解 设：还需Xg ZnSO4.
154/100=(128.8+X)/(254-128.8)
X=64g

楼上的硫酸的相对分子质量错了,应为98.计算过程对.