一块表面被氧化的锌片跟100克质量分数为19 . 6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求:

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/23 11:11:41

反应后溶液中溶质的质量分数。要过程，最好详细点，谢谢。

Zn~ H2~ H2SO4 所以，x= 6.5g y=9.8g
65g 2g 98g
x 0.2g y
剩余硫酸9.8g与ZnO反应 z=8.1g
ZnO~H2SO4
81g 98g
z 9.8g
由质量守恒，反应后溶液总质量是100+6.5+8.1-0.2=114.4g
反应后溶质即ZnSO4,由元素守恒
ZnSO4~H2SO4
161g 98g
32.2g 19.6g
所以质量分数为32.2g/114.4g=28.1%

列出化学方程式就可以求出来了。打字列公式太麻烦了，自己列去吧。呵呵

一块表面被氧化的锌片跟100克质量分数为19 . 6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求: 一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应有一块部分被氧化锌片55.2克~ 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克，将其投入100克水中，产生氢气0.2克，则被氧化的钠是多少克？ 15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g 有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0。2克氢气。一块部分被氧化的金属钠在100克稀硫酸中加入一块锌片，锌和稀硫酸恰好反应，待反应停止后称的溶液质量为106.3克 3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。有一表面被部分氧化的镁条2.8克