一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/17 16:08:01

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少

CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水，所以增加的重量为H2O的重量，所以H2O有25.2/18=1.4mol 而反应生成的水，其中的H原子只能来自CH4，根据H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根据C原子守恒，所以CO和CO2共有0.7mol 又因为CO和CO2的质量之和为49.6－25.2＝24.4g 设CO2有xmol 则CO有0.7－x mol 所以28（0.7－x ）＋44x＝24.4 解方程可以求得x CO2的质量为44x
解得x=0.3mol
CO2的质量为13.2g
（那为什么不用水的质量直接算CO2的质量呢方程式可以写出来。。虽然结果错的但思路哪里错了。。。)
你的意思说 CO CO2的量是看CH4的燃烧程度？但是这个反应中CO 与CO2的比值是一定吧否则怎么会求得出答案。。还是没弄懂。。。

你的意思是不是通过CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O
反应配平在根据水的算二氧化碳

如果这么算的话你忽略了一点

这个反应不是定量进行的
甲烷燃烧完全不完全决定一氧化碳生成多少
而不是说一氧化碳和二氧化碳比是一个定植
所以不可以直接算方程式写出来也没有用
应该按照题里的要求利用摩尔质量算！

比值是定植但不是你用化学方程式配平出来的！
而是根据题了说的得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,算得

你写的方程式是不是这个
3CH4+5O2→ 2CO+CO2+6H2O
写出这个方程式就说明你对题目理解错了
这个反应还可以继续一步进行
CO+O2→ CO2（我就不配平了）
氧气充足的情况下发生的CH4+O2→ CO2+H2O
根本不知道反应发生的程度，所以3CH4+5O2→ 2CO+CO2+6H2O本来就不是这里发生的反应，所以只能通过原子守恒来求CO2质量
反应发生是有先后顺序的
你可以这样理解
先发生这个反应CH4+O2→CO+H2O
然后发生这个反应CO+O2→CO2
发生第二步反应的时候，氧气耗尽，反应不再发生所以CO2和CO比值一定，你写的方程式只是一个合成的式子

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G （化学）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气同温同压下，同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO的质量一定量的CH4分解得到H2,C2H2和未分解的CH4混合气体，该气体对重氢的相对密度为2.5，则CH4的分解率是多少 H2,CO,CH4的比较 120度、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。求H2,P,S,C,CO,CH4,H2S,C2H5OH的燃烧现象及其焰色 H2、CO、CH4都可燃烧并放出大量的热有错吗？ 3.6克碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2克。则生成物CO和CO2的体积比为多少？