同温同压下，同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 05:02:55

2 CO + O2 = 2 CO2
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
若二者体积相等，则物质的量也相等，即
2 CH4 + 4 O2 = 2 CO2 + 4 H2O
消耗的氧气体积比为1:4

你说的是消耗氧气吧。
根据阿伏加德罗定理，同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，所以CO和CH4物质的量相同，然后根据化学方程式可知CH4消耗氧气多。

是CH4氧气消耗多吧

同温同压下，同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多 CO和H2的混合气体Vml,完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下)问：原混合气体中CO和H2的体积比 由CO2 和 CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同.则该混合气体中CO2,CO的体积比是多少 CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下),原混合气体中CO,H2的体积比是多少 同温同压下，将1体积CO2和2体积CO混合，则混合气体的密度对氢气的相对密度是？ 由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与N2密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积之比是多少？ 在同温同压下,同体积的CH4与CO2的质量比是多少? 为什么同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子？ 由CO2.H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2.H2和CO的体积比是 同温同压下，减小体积化学平衡如何变化