高一一道化学平衡的题，急求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 06:27:28
题目是这样的：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)=N2O4(g),达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数如何变化。不变、增大还是减小？
请教一下答案，并给出简要的过程，谢谢了

楼上两位的解释好象都有问题耶.....

其实你可以把原有的物质当成一个体系,而把新加入的NO2当作另外的一个体系,在另外的那个体系当中也存在如2NO2(g)=N2O4(g),的平衡,由于容器的体积是固定的.因此事实上是将原有的平衡体系和新的平衡体系混合,再压缩到原来的体积,也就相当于加压,平衡正向移动,NO2的体积分数减少.
这类的反应和N2+3H2==2NH3中加入N2或H2不同,前者加入的是一个体系,后者加入的只是反应物

减小。因为对于可逆反应来说，加了反应物的量，使反应向正方向进行。

NO2多了压力变大,会催进反应右移动,但新加的NO2不能完全转化,总体积是不变的,所以体积分数是变大的

减少，增多了二氧化氮的量后，体系压强增大，平衡向右移动。题中要求的是“相对第一次而言”，既然平衡移动了，二氧化氮在体系中占的量比第一次少（转化率增大），所以体积分数当然也就减小了。

在平衡移动与反映物转化率的关系上有这么一条规律：对于只有一种反映物的可逆反应，增大放应物的量平衡向右移动，转化率的变化是当反应前后气体的体积变化小于0时反应物的转化率增大，所以这道也应该是转化率增大，所以二氧化氮的体积分数应该是减小的！