高中化学题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 10:42:23
将一定质量的Mg，Al合金投入100毫升一定物质的量浓度H2SO4中，合金全部溶解，向所的溶液中滴加0.5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积如下:20ml时0g沉淀，160ml时1.94g沉淀，180ml时1.16g沉淀。
(1)原合金中Mg,Al质量个是多少？
(2)硫酸的浓度c（H2SO4）=?

这个题应该是160ml时为沉淀最大值，180ml时为沉淀稳定值吧？

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
参与反应的NaOH为：0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
所以Al(OH)3为0.01mol
所以Al的质量为2.7克
Mg(OH)2的物质的量为：1.16g/58g/mol = 0.02mol
所以Mg的质量为4.8克

加入160ml氢氧化钠时，沉淀达到最大值，溶液中的溶质此时全部为Na2SO4
说明原H2SO4物质的量为：0.5mol/L×0.16L/2 = 0.04mol
所以硫酸浓度为：0.04mol/0.1L = 0.4mol/L

MG
08
AL
3.7 硫酸浓度0.6mol每升

Mg0.48g
Al0.27g
C H2SO4=0.4mol/L