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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 14:34:16
将一些氧化铜粉末加入到200g质量分数为28%的硫酸溶液中，微热，至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉40g，充分反应后过滤，仍得到干燥固体40g求
（1）原加入氧化铜的质量
（2）最后得到的溶液的溶质质量分数

H2SO4+CuO=CuSO4+H20
80 160
X 60
X=30g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
96 152 64
Y Z 40g
Y=60g
Z=95g 95g/243g=40%

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
摩尔比是相同。
1,硫酸适量：
氧化铜变成硫酸铜溶液，铁粉过量，硫酸铜铜离子全部置换成铜。得到固体有铜和铁两种。
硫酸的物质的量n=200*28%/98=0.57mol
CuO/n1=CuSO4/n2=Cu/n3
得到铜质量0.57*63.5=36.195g
氧化铜质量79.5*0.57=
45.315g
得到硫酸铁152*0.57=86.64g
反应后溶液质量200+43.315+40-40=243.315g
溶质质量分数86.54/243.315=35.61%

H2SO4+CuO=CuSO4+H20
80 160
X 60
X=30g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
96 152 64
Y Z 40g
Y=60g
Z=95g 95g/243g=40%