离子浓度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 06:36:58
若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和2.0，则下面的结论正确的是 （ ）
A、H2B的酸性比HA的强
B、当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最大
C、HA和H2B不一定是弱酸
D、Na2B溶液与NaHB溶液中的离子种类相同，并且比NaA溶液中的离子种类多

答案BD,请解释一下，谢谢
为什么HA酸的酸性比H2B的酸性强

A.pH小的酸性强。
B.酸性越弱，水解程度越大，电离出的氢氧根越多。
C.HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH≠1,一定是弱酸。
D.Na2B溶液与NaHB溶液中的离子种类有Na+,B-,HB-,H+,OH-, NaA溶液中的离子种类有Na+,A-,H+,OH-。

由PH值可得两种酸均为弱酸,HA酸的酸性比H2B的酸性强

B、B2-离子水解程度最大，所以PH值最大

D、由于水解所以Na2B溶液与NaHB溶液中的离子种类相同，比NaA溶液多出酸式酸根离子

楼上正解,我对D答案进行补充:Na2B溶液NaHB溶液水解的离子都是Na+,HB-,B2-.
NaA溶液中只有Na+和A-.