一道高一题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 06:08:26
有CO2、CO、H2的混合气体50mL，与25mLO2充分反应，冷却至室温后，剩余气体体积为37mL，再将这37mL气体通过过量的NaOH溶液，剩余气体体积为5mL，求原50mL毫升气体中CO的体积分数

2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O
所以，就算50毫升混合气体全部为CO或H2，也只是与25毫升氧气恰好完全反应
所以题中的氧气过量，则剩余的5毫升为氧气
这就说明，参与反应的O2为20毫升，则CO与H2的体积和为40毫升
所以原气体中的CO2为10毫升
又因为37毫升气体减少到5毫升，所以说反应后CO2总量为32毫升
所以生成的CO2为22毫升，也就是说，参与反应的CO为22毫升
则CO的体积分数为22/50 = 44%

应该双解