高1化学题.!急!在线!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 15:56:41
62%的某硝酸 密度 1.38g/cm3 求硝酸的 浓度。
若将100ML该硝酸稀释至500ML 求此时硝酸浓度！。
要快啊。。
些了

假设是1L的硝酸溶液
质量就是1380g
所以HNO3的质量就是1380*62%=855.6g
硝酸是13.6mol
浓度就是13.6mol/L

100ml溶液中有1.36molHNO3
稀释到500ml后
浓度变为2.72mol/L

1.设现有该溶液100g
则体积V＝m/p=(100/1.38)/1000 L
硝酸的物质的量n=62/63mol
则物质的量浓度M＝n/v=(62/63)/[(100/1.38)/1000] mol/L=13.58mol/L
2。由于稀释后物质量不变,而浓度为以前的1/5倍.
所以为c/5= 2.72 mol /L

1\硝酸浓度=密度*百分浓度*1000/硝酸的摩尔质量

2\根据稀释定律:M浓V浓=M稀V稀可求出稀释后硝酸的物质量浓度!

由于稀释后物质量不变,而浓度为以前的1/5倍.
所以为c/5= 2.72 mol /L

设体积为100ml，质量为138g，硝酸质量为138g*62%=85.56g，85.56g/（63g/mol）/0.1L=13.6mol/L
85.56g/（63g/mol）/0.5L=2.72mol/L