一道高二化学题！急！在线等！！！

首先要考虑清楚铁先与谁进行反应，因为Cu2+的氧化性比Fe3+的氧化性弱，有方程式可知：cu+Fe3+=cu2+ +Fe2+.
所以铁先与Cu2+反应，反应产物中可定含有铜，且cu2+ Fe3+全部反应（如果铜未完全反应，那么Fe3+与铁的存在就是一种错误）
在进一步思考反应产物（溶液）：肯定是FeSO4溶液，由（400ml4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全转化为沉淀）可得SO42-的量，为5.6mol。
设Cu2+为xmol，Fe为ymol,
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2Fe3+ +Fe=3Fe2+

可得方程式：1，21.7-56*y/2+x*(64-56)=16.8
有SO42-的量可得方程2，x+y=5.6

接着就看你的了

因为400ml4mol/L的BaCl2能让SO42-完全沉淀
Ba2- + SO42- --->BaSO4 比例1:1
所以溶液中一共有SO42-和加入的Ba2-的mol数相等
为4*0.4=1.6mol

铁粉加进溶液里 发生两种反应
第一种是CuSO4+Fe= FeSO4+ Cu
1 1 1
xmol xmol xmol
第二种是 Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 3
y mol 3y mol 无固体回来
从上可得
x+3y=1.6
21.7克-56x克+(64/56x)克-56y克=16.8克
上式为:总铁量- 被硫酸铜反应的铁+ 反应得到的铜固体- 和硫酸铁反映的铁=留下的固体粉末

解方程得答案

设CuS04物质浓度为c1，Fe2(SO4)3为c2
c1*0.500+3*c2*0.500=0.400*4