简单的高二化学题,急,在线等.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 15:07:11
9．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则 （ ）
A．平衡一定向正反应方向移动 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动
请告之为什么,谢谢.

D
如果是反应前后压强不变的反应，缩小反应容器的体积也可以使生成误物的浓度增大，如AB+CD==AD+CB(其中ABCD都是气体）。
所以A,B,C都不一定的

D

加生成物等方法就移动

改变压强等方法就可能不移动!

D
如果反应物与生成物的分子数不相等，那平衡必然移动，
如果反应物与生成物的分子数相等，而且反应物与生成物都是气体，缩小密闭容器体积，根据C=N/V,体积缩小，浓度就增大了，且反应物与生成物的浓度都增大，不符合勒拉特利原理，平衡不移动

D
缩小体积,浓度都增大
但是碰到H2+I2===2HI之类的反应,平衡不移动

高二化学练习题

1、由10g含杂质的CaCO3与足量的盐酸反应，产生了0.1molCO2，试推断

杂质的组成（ ）

A、MgCO3和SiO2 B、MgCO3和KHCO3

C、K2CO3和SiO2 D、无法确定

2、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：

IBr+H2O=HBr+HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是（ ）

A、IBr是共价化合物

B、在很多反应中IBr是强氧化剂

C、IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应只生成NaBr和NaIO

3、已知：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

（3）4HCl+O22Cl2↑+2H2O

反应均可用来制Cl2，从以上三个反应可以看出：MnO2、KMnO4、O2的氧化能力的比较

正确的是（ ）

A、KMnO4>MnO2>O2

B、MnO2> KMnO4>O2

C、KMnO4>O