十万火急的化学问题：将钠投入澄清石灰水中,为什么溶液会变浑浊?

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
此反应消耗了石灰水中的溶剂---水

溶剂漫漫被消耗,所以溶质---Ca(OH)2就析出了
P.S.Ca(OH)2是微溶的

氢氧化钙的溶解度很小,是微溶的,加了Na后,水中的氢被置换了,氢氧根离子浓度增加,导致氢氧化钙的溶解平衡向沉淀方向运行,使氢氧化钙析出,溶液浑浊,P.S.钠反应消耗的水能忽略不计,主要是平衡被打破了

钠投入水中剧烈反应，放出大量热，使石灰水温度升高
Ca(OH)2溶解度随温度变高而降低
随着温度升高．溶液过饱和后会析出沉淀，导致溶液变浑浊

放出大量热.而Ca(oH)2溶解度随升温减小.而且反应生成的OH~使平衡向结晶方移

因为Na会与水发生剧烈反应，放出大量的热，从而使Ca(OH)2的溶解度降低，所以从水中析出，所以变浑浊了