高3化学，原子晶体和离子晶体谁的硬度更大？荣非典更高？

当然原子晶体的硬度大熔沸点高啦，因为它原子间的作用力大

首先按照物质的结构对其进行分类：
1、分子晶体：由分子间的作用力决定。结构相似的分子晶体，一般来说相对分子量越大，熔沸点越高（例如卤素单质，从上往下，气体－液体－固体）。例外：有时候还要看能否形成氢键，形成氢键的，熔沸点高（例如H2O和H2S，虽然后者分子量大，但是H2O分子间可以形成氢键，所以H2O是液态，H2S是气态。）

2、离子晶体，由离子键的键能决定。键能越大，键长越短，熔沸点越高。键长可以看作是两个形成离子键的离子半径之和。（例如NACL和NAI，钠离子半径相等，CL-<I-,所以键长NACL<NAI,熔沸点NACL>NAI）

3、原子晶体由共价键的键能决定，键能越大，键长越短，熔沸点越高。（例如半径C<Si,所以键长C-C<C-Si<Si-Si，那么熔沸点金刚石>碳化硅CSi>硅单质Si）。

4、金属晶体，不一定了，常温下，铁较硬，但是汞是液态。没什么规律。

5、混合晶体，例如石墨。

熔沸点一般来说是原子晶体>离子晶体>分子晶体.
首先按晶体类型来分，然后相同类型的用上面的方法来判断。

原子晶体想想金刚石