如何区别原子晶体,离子晶体和分子晶体.

一般来说，含离子键的化合物都是离子晶体，含离子键的一般是含金属元素的化合物，还包括铵盐，但AlCl3不属于离子晶体，它是分子晶体，特殊的要另外记住；分子晶体都是些以共价键结合的化合物，还包括非金属单质；至于原子晶体只能背了，只有几种，很容易背，像金刚石，SiO2,等等，在书上有，或题目上会出现。题目有时会叫你判断一些你没见过的物质，这时要根据它提供的熔点进行判断，具体问题具体分析，在此不作探讨，多做几道题就会了。至于那些定义自己看懂就行了。

原子晶体：比如金刚石等物质，他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体，每个原子和附近的原子直接结合，熔点特别高。
分子晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合，但是具有离子之间具有独立的电荷。

盐类一般都是离子键组合，一般是离子晶体
原子晶体一般是碳或硅的单质及其氧化物
分子晶体多是气体
金属不用说了吧，只要看着有“金字旁”，就是金属晶体了

晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力

附一例题：
例1 碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、‚ 晶体硅、ƒ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A． ƒ ‚ B．‚ ƒ  C．ƒ  ‚ D．‚  ƒ

分析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：