0.1mol/l的CH3COOH溶液用水稀释下列不正确的是A电离程度不变 B导电性增强 C c(H+)减小 D氢离子数目不变

A:电离程度不变也就是说它还是弱电解质，加了水也不会完全电离；
B:电解质溶液被稀释了，总的离子浓度下降，导电性只会减弱；
C:不要太高估了水。
水是可以电离出氢离子没错，但它只有10-7的浓度啊
水的电离根本不足以弥补它的稀释作用
可以想想看，这HAc的溶液经稀释后pH值是肯定增大的，H+浓度怎么回不减小呢
D: H+浓度与加水后溶液体积并不是成反比的，所以数目不会恒定

酸溶液无论强弱，加水稀释酸性都只会减弱，这是实际情况
化学是一门实验科学，要注意实践得到的结论

你的问题和这个链接相似，我相信你一看定会明了的：
http://zhidao.baidu.com/question/54738174.html

A错误，乙酸是弱酸，弱电解质溶液越稀越电离，所以加水稀释后，乙酸电离程度增强
B错误，因为溶液被稀释，总的离子浓度减小，溶液的导电程度减弱
C正确，的确，水会电离出H+，乙酸也会在加水后再电离出H+，但对于加入的水的体积来说，增加的量是微不足道的，总的浓度是减小的
D错误，上面已经说了，H+的数目是增加的