电解食盐水的怪现象(高手请进)高分

我用3节1.5V的电池 普通的黄铜导线 电解几乎饱和的食盐水 现象:

正极:黄铜丝 渐渐溶解掉 无气泡
负极:黄铜丝 表面边黑 产生大量气泡
溶液颜色由透明澄澈渐渐变黄,黄色物质多数沉淀

黄色液体静置沉淀 上层澄清部分PK大约为6或7

在黄色沉淀里加 白醋 液体变成兰色 但是仍有不溶物

请问 黄色沉淀是什么? 为什么会产生? 作详细解释

根据回答程度 适当加分

黄色的沉淀就是铜啊....
变兰色的部分是氢氧化铜...

可以认为有很多个反应在同时发生
1,水被电解变成氧气和氢气
2,盐被电解变成氢氧化纳和氯气
3,正极的铜变为离子,,,(所以溶解了)
4,铜离子和氢氧化纳反应变成氢氧化铜
5,负极把铜离子电解为单质铜...(所以你看到变黑了)
6,黄铜不是纯铜,所以其他组分的金属如锌等也在发生3和5的反应

变蓝的是氢氧化铜和醋在反应....不溶的是其他金属和铜金属的混合物

正极接的阳极材料黄铜导线被氧化成Cu2+（水合离子蓝色）和Zn2+（水
合离子无色），优先氧化Zn。
负极接阴极，电解还原H+释放H2，同时溶液中剩余OH-，和Cu2+、Zn2+反应生成Cu(OH)2、Zn(OH)2。
溶液变黄是黄色固体物质未完全沉淀时的悬浊液。黄色沉淀应该是未被溶解完就脱离电极的电极材料（黄铜导线）以及固态生成物Cu(OH)2、Zn(OH)2的混合物，加醋当然不能完全溶解（只溶解Cu(OH)2和Zn(OH)2，产生Cu2+使溶液变蓝）。
至于电源负极接的导线表面变黑，则应该是电解时电极发热Cu+O2反应生成黑色CuO的缘故。
因为阳极电极材料不是惰性材料，Zn、Cu比溶液中Cl-更容易失去电子被氧化，所以直接氧化电极而非释放Cl2。
LZ应该确认一下导线反应掉多少，是否发热。

LS和LS的LS有一堆胡说八道。。。：（

我也作过一样的实验，不过我用的是6伏电源，用的是铜丝电解
实验现象和你差不多，也是有黄色沉淀附在铜丝上，用盐酸溶解也没溶完，我也很困惑，我想过是碱式碳酸铜，但是盐酸可以把它溶解，在想会不会是铜的碱式盐酸盐，就是(xCuCl2.yCu(OH)2)

负极:黄铜丝 表面边黑 产生大量气泡 生成CuO,
溶液颜色由透明澄澈渐渐变黄 这是氢氧化铜沉淀
电解生成氯气,与水反应生成HCl和HClO,HClO与铜反应成CuO和HCl,CuO和HCl又反应生成CuCl2和水,电解同时产生NaOH,与CuCl2反应生成Cu(OH)2
溶液中含盐酸和次氯酸,显酸性