F2 O2 Cl2 氧化性依次减弱

F2 > Cl2
F2 >02 F是非金属最强的元素
02>CL2 0的电负性大于CL, 则O的非金属性强

在元素周期表中我们知道，对于同一周期来说，从左向右，元素的非金属性越强，金属性越弱（除稀有气体）；对于同一主族来说，从上至下，元素的金属性越强，非金属性越弱（除稀有气体）。所以，氧化性O2<F2 F2>Cl2 对于Cl2和O2的氧化性的比较，我们可以借助例子来说，Fe在O2中燃烧的现象想必我们大家都知道，燃烧放出大量的热，以至于烧瓶底部都要点上一层沙子，防止燃烧后的高温产物炸破瓶底，并放出刺眼的光；而对于Cl2来说，Fe在其中的燃烧没有在氧气中剧烈，因此可以说O2的氧化性要强于Cl2。

F2 > Cl2 > O2
2F2 + 2H2O ---->4HF + O2
Cl2 + H2O ----> HClO + HCl 2HClO ----> 2HCl + O2
半径:F < Cl (同一族,半径小氧化性强.)

F2 > O2> Cl2 .
这绝对是正确答案