co和co2混合20克，其中氧元素64%，通过灼热的氧化铁后再通入澄清石灰水问生成沉淀几克？

60g,根据碳元素守恒，可以很快算出来，
20*（1-64%）为碳元素质量，再除12乘100，的60g

设CO-x CO2-y
x+y=20
3/7x+3/11y=36%*20
x=11.2
y=8.8
所以11.2/28*100=40

设CO有xg,则CO2有(2-x)g，
x*16/28+(2-x)*32/44=20*0.64,
可解得:通过灼热的氧化铁后CO2共有：26.4g
由方程式可得：CaCO3=60g

完美答案：

原混合气体中碳质量为：
20×（1-64%）=7.2g

原子守恒：
C------CO2-----CaCO3
12 100
7.2 m

m=7.2×100÷12＝60g

C元素守恒，可以得到，最后共生成二氧化碳，20*0.36/（12/44）=26.4g 所以生成的沉淀CaCO3的质量为26.4/（44/100）=60g