CO和CO2混合气体18克.....

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 10:06:30
CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

解:设原混合气体中CO质量为x克,则原混合气体中CO2的质量为(18-x)克,设在反应中生成的CO2质量为y克.
CO+CuO====CO2+Cu
28 44
x y
28:x=44:y
则 y=44/28 x=11/7 x
所以 (18-x)+(11/7 x)=22
解得 x=7(g)
则 原混合气体中CO质量为7g
原混合气体中CO2质量为18-7=11g
所以 原混合气体中CO所含碳元素为7*(12/28)=3g
原混合气体中CO2所含碳元素为11*(12/44)=3g
所以 原混合气体中碳元素的质量分数为[(3+3)/18]*100%=33.3%
(我的答案与2楼的回答者是一样的,但是我想,提问者应该是一个初中的学生,还未涉及摩尔质量及其计算,所以2楼回答者的方法不太适用.)

反应后总共有CO2 为22/44=0.5mol
可设原来CO为x mol，CO2为y mol
x+y=0.5
28x+44y=18

解得：x=0.25
y=0.25
所以原混合气体中碳元素的质量分数=(0.25+0.25)*12/18=33.3%（也就是1/3）.

增加了4克CO2
CO+CuO===Cu+CO2
28 : 44
X : 4
X=2.545g

C%=[2.545*(12/28)+(18-2.545)*(12/44)]/18=29.48%