【初三化学】一道题，进来看看吧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 14:23:40
向50g24%的碳酸钠溶液里加入10g水,然后再加入45g稀硝酸,恰好完全反应(Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O),请计算:
(1)加入10g水后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数.
(2)反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数.(计算结果保留一位小数)

第一问很简单,先求出碳酸钠溶质的质量
m(Na2CO3)=50gx0.24=12g 这是不变量
变的是溶液的总质量:
m液=(50+10)g=60g
二者相除,就是答案
w(Na2CO3)=(12g/60g)x100%=20%
第二问,先找到溶质是NaNO3,溶液的质量还要减去逸出CO2
的质量,要求的量就是NaNO3 CO2,按部就班就行了.
设NaNO3质量为 xg CO2为 yg
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
12 x y
106 216 44
12/106=x/216 12/106=y/44
x=24.45g y=4.98g
W(NaNO3)=24.45g/(60g+45g-4.98g)=24.4%
计算只要宏观把握即可,无须顾虑太多,方法也很灵活,多做题,就能拿到分了,祝你中考成功!

(1)m(Na2CO3)=50gx0.24=12g
M液=(50+10)g=60g
w(Na2CO3)=(12g/60g)x100%=20%
(2)设NaNO3质量为 xg CO2质量为 yg
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
12 x y
106 216 44
x=24.45g y=4.98g
W(NaNO3)=24.45g/(60g+45g-4.98g)=24.4%