简单的初3化学题，急，在线等，速度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 14:03:30
15.
将一定质量的NaCL固体完全溶于38.5g的手中，然后向该溶液中加入170g溶质质量分数为10%的AgNO3溶液，恰好完全反应。计算：1.生成沉淀多少克？2.反应后所得溶液中质量分数。

详细过程！谢谢！

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
170--------58.5---------85---------143.5
参加反应的AgNO3质量为170g×10% = 17g
NaCl的质量：17g/170×58.5 = 5.85g
NaNO3的质量：17g/170×85 = 8.5g
AgCl的质量：17g/170×143.5 = 14.35g
所以第一问的答案就是14.35g

溶质为NaNO3，其质量为8.5g
溶液质量等于NaCl的质量加水的质量加硝酸银溶液的质量减去沉淀的质量
38.5 + 5.85 + 170 - 14.35 = 200g
8.5g/200g×100% = 4.25%
第二问的答案就是4.25%

第一问：AgNO3----AgCl
170 143.5
170*10% 14.35
所以沉淀AgCl为14.35克
第二问：AgNO3----NaNO3----NaCl
170 76 58.5
170*10% 7.6 5.85
所以溶液质量分数为7.6/（38.5+5.85+170-14.35）=3.8%

银元素总质量为170g*10%*(108/170)=10.8g
氯化银沉淀为10.8g*(143.5/108)=14.35g
氯元素质量为3.55g
氯化钠质量为5.85g
最后硝酸钠质量为8.5g
8.5g/(170g+38.5g+5.85g-10.8g)=4.2%