温度对化学平衡的影响

在判断化学平衡的移动方向时，大多数都是根据勒下特列原理：化学平衡会向减弱这种改变的方向进行。这句话可能很难理解，你这样想：对于升高温度，化学平衡体系升温，而在升高温度之前的化学平衡体系的温度没有现在高，那么，既然外界环境对体系的改变是“升温”，那么根据勒下特列原理，化学平衡会向减弱（减弱“升温”）这种改变的方向进行，即化学平衡会向着吸热的方向进行，这样才能减弱升温给体系所带来的影响。
同理，对于降低温度，反应会向着“能够减弱‘降低温度’”的方向进行，即向着放热的方向进行，只有这样才能够减弱“降低温度”对反应所带来的影响。

为什么啊？首先平衡是指正逆反应速率相等，然后温度对反应速率是有影响的，这个涉及到速率方程和活化能等，同时，相同的温度变化，对正反应速率，和对逆反应速率的影响有可能是不同的，也有可能是相同的，如果相同，那正逆反应速率依然相等，自然就不移动了，如果不同，那平衡就会移动～那不同时，移动的规律又是怎么样的呢？简单来说，就如楼上的说法了～如果要深入点说的话，就又涉及到阿累尼乌斯方程之类了～～～

升高温度,利于吸热,降低温度,利于放热.

很久没做过这种题了，既然是平衡就是要保持现在的状况。就像你给一个盛水的锅加热，如果可以一直升高温度，那么锅子就化了，呵呵！所以水会把多余的温度给吸走了，保持锅子在一定的温度。你停止加热，锅子会凉下来，水就会把温度再传给锅子，大概就是这个意思。可能这个例子不是很合适，不过自己多想想吧，应该能明白的，因为这个问题说的就是化学平衡，关键就是那个平衡啊，就是保持现在的状态不让其它的外界因素改变自己