一道化学题,在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 02:00:51
在实验室用锌粒和走量的稀盐酸反应制取氢气,如反映应消耗锌粒13克,问制得多少氢气,这些氢气在标准状况下体积是多少升,(氢气标准状况下密度为0.09/升)
望详细作答

解：设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
13g x
65/13g=2/x
x=0.4g
V(H2)=0.4g/(0.09g/L)=44.4L
答：生成氢气44.4L.

设产生xgH2。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
13g x
即65/13g=2/x，解之得x=0.4
∵m=pv
∴v=m/p
=0.4g/0.09g/升
=44.4444升

你惨啦 连这个都不会吗？你上课是不是没听课？？？
你自己好好看看课本 把课本里的化学反应公式好好背一下

解法一:
Zn和足量稀盐酸反应制取氢气时,方程式

Zn + 2 HCl======ZnCl2 + H2

即Zn与生成的H2的物质的量之比为1:1

13g 锌粒即13/65=0.2mol(Zn的摩尔质量为65g/mol)
生成的氢气也是0.2mol,即0.4g
再用公式 V=n*22.4L/mol可以计算出生成氢气体积为4.48L.

解法2:
对于没有学过物质的量的初中生,可以采用比例法
Zn + 2 HCl======ZnCl2 + H2
65 2
13g x

再列出比例方程就可以计算出 x=0.4g

之后用质量除以密度就可以得到体积.

如果还有问题,可以+QQ406163568