化学平衡问题（着急！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 17:04:58
在一定温度下，将1mol CO和1mol H2O(气)放在密闭的容器中反应：CO + H2O(气) = CO2 + H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol。再通入0.3 mol H2O(气) ，达到新平衡后CO2的物质的量最接近以下那个数值
A 0.9mol B 0.8mol C 0.7mol D 0.6mol

告诉我为什么

答:选C.

解析:~~~~CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
n1(起始)~~1~~~~~~~1~~~~~~~0~~~~~~0
n1(转化)~0.6~~~~~0.6~~~~~0.6~~~~~0.6
n1(平衡)~0.4~~~~~0.4~~~~~0.6~~~~~0.6

~~~~~~~~~CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
n2(起始)~0.4~~~~~0.7~~~~~~0.6~~~~~0.6
n2(转化)~X~~~~~~~~X~~~~~~~X~~~~~~X
n2(平衡)~0.4-X~~~0.7-X~~~~0.6+X~~~~0.6+X
由于在同一温度下,化学平衡常数相等,因此,根据化学平衡常数的定义可得:
0.6*0.6/(0.4*0.4)=(0.6+X)*(0.6+X)/[(0.4-X)*(0.7-X)],
化简得:X²-2.94X+0.216=0,
解得:X1=0.075mol,
X2=2.86mol＞0.4mol,不符合题意,舍去.
所以,达到新平衡后CO2的物质的量为:
n2(CO2)=0.6mol+0.075mol=0.675mol
故选C.

最后,祝你学习进步！！！

测得转化率为60%，因为压强温度都没变化，转化率还应为60% ，所以差不多是0.78MOL 选B

B