温度，压强，撞击的分子数关系？

pv=nrt

n为总气体量，V为总气体体积，V/n就是单位体积内的分子数量
即
(p/t)*(v/n)=R，R是常量＝8.…………

根据PV=nRT(R为常数，P为压强，V为体积，n为物质的量,T为温度)，但该公式只适用于理想气体！！！分子撞击器壁，与分子动能，和单位体积内分子数有关！当温度越高，分动越大，往后则具体问题具体分析了！谢谢~

温度高低只与气体分子的平均速率高低有关，分子平均速率越大温度越高
压强只与单位时间单位面积上受到的分子撞击的冲量大小有关，冲量的大小与分子的速率、质量、单位时间撞击到内壁单位面积的气体分子数都成正比关系，这三者越大，压强越大
单位时间撞击到内壁单位面积的气体分子数与分子的平均速率和分子密度成正比关系，这两者越大，分子数越多

给你个式子PV=nRT，照它就可以判断了。其中P是压强，V是体积，n是分子个数，R是一常量，T是温度。但它只适应于有两个量保持不变，有一个量变化，来比较另一个量的变化。