UC知道一道化学题，请老师们指点
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 15:48:40
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O ）+ c（HC2O ）
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O ）>c（HC2O ）
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O ）+ c（HC2O ）
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O ）>c（HC2O ）
如果只有BD两个选项的话~这题应该选D
草酸虽然是中强酸，但它毕竟不是强酸，换句话说，在NaHC2O4溶液中的HC2O4-离子只有部分解离成了H+和C2O4-，仍然有一部分是保持HC2O4-状态的。假定我们加入10ml的NaOH，那么理论上溶液中应该只剩下纯Na2C2O4，而草酸钠水溶液是碱性的，所以在0~10ml之内必然有一个数值，使得加入NaOH后的水溶液恰好呈中性。也就有：c(Na+)+c(H+)==2c(C2O4 2-)+c(HC2O4-)+c(OH-)。因为是中性，所以c(H+)==c(OH-)，于是B选项中的电荷平衡式就可以满足了。
至于D选项，V(NaOH)>10mL时溶液肯定是碱性的了，还是依照电荷平衡式可知溶液中钠离子浓度最高，并且因为是碱性，所以草酸根浓度一定比草酸氢根浓度高。