一道化学题,请老师和同学们帮我解答.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 05:32:51
某同学为了检验某钢铁厂的生铁的质量,取样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不反应），然后冷却，称量发现反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g，计算：
（1）该钢铁厂生产的生铁含铁的质量分数．
（2）生产100t这种生铁，至少需含三氧化二铁80％的赤铁矿多少吨？
〔注：请各位老师和同学帮我写出过程与答案．〕
在此，先谢谢大家！！

解：
由方程式可得，减少的质量为氢气的质量。
设Fe的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)
56 2
xg 0.34g
解得x=9.52g
生铁含铁的质量分数=9.52g/10g=95.2%
设含Fe2O380%的赤铁矿质量为y吨，则三氧化二铁的质量为80%y
100吨生铁中含纯铁的质量为：100t*95.2%=95.2t
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(气体符号)
160 112
80%y 95.2t
解得80%y=136t
所以y=170t
答：生铁含铁的质量分数为95.2%，需含三氧化二铁80％的赤铁矿170t
注：
第二位的答案是正确的，但是过程不很规范，在具体采分过程中容易扣分，例如第二位网友的第二个方程式至少要占1分，但却被忽略了。建议像我这样写。
另外第二个方程式可以不设赤铁矿而设三氧化二铁，但是像我这样设更直观一点，否则需要将得数除以80%，第一位网友就是因为忘了这一点而得出了错误答案。

减少了0.34g,所以生成氢气0.17摩尔
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
所以Fe有0.17摩尔,重9.52g
所以质量分数为95.2%
100吨,含铁95.2吨
2Fe对应一个Fe2O3
所以需要[95.2/(2*56)]*160=136吨

减少的是H2，设Fe的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2上升
56 2
x 0.34g
所以x=9.52g
生铁含铁的质量分数为9.52/10*100%=95.2%
100t*95.2% =95.2t为纯铁的质量
95.2t/（56*2/56*2+16*3）= 136t 为纯三氧化二铁的质量
136/80%=170t 即需赤