化学式的计算题

解：
含H的质量=2.7×（2÷18）=0.3g
含C的质量=4.4×（12÷44）=1.2g
∵0.3+1.2=1.5<2.3
∴含O的质量=2.3-1.5=0.8g
∴C:H:O(原子个数比)=(1.2÷12):(0.3÷1):(0.8÷16)= 2:6:1
即C2H6O(乙醇)选C

我是今年即将初中毕业的学生，这道题做过n遍了，1000%的没错。

那我们姑且不用摩尔~
这样来分析：有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，那么在4.4g的CO2中，m(C)=4.4×（12/44）=1.2g m(O)=4.4-1.2=3.2g 同理，在2.7g的H2O中，m(H)=2.7×（2/18）=0.3g m(O)=2.7-0.3=2.4g 所以总共的O的质量=3.2+2.4=5.6g m(C)=1.2g m(H)=0.3g 又因为有机物质量为2.3g,生成物总质量=7.1g 这就说明参加反应的氧气的质量为7.1-2.3=4.8g 所以我们只要计算有机物中的氧元素的质量是不是5.6-4.8=0.8g就可以了 那么O元素在有机物中所占的比例就是0.8/2.3=8/23=34.8% 所以只要依次计算出每个选项的百分比是不是34.8%就可以了。
A.CH4O 16/（16+16）=50%
B.NH4 不可能！ 产物中没有N
C.C2H6O 16/(24+6+16)=34.8% 选择C
D.C3H6 有机物中没有氧元素，不符合！

不知你懂了吗....

只有CO2和H2O,排除B

碳与氢的比例为(mol):

4.4/44 : (2.7/18)*2

= 0.1:0.3 = 1:3

只能是C

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这种题不要理会氧的问题,只要拿着碳氢比例就好了.

4.4g=0.1Mol C,2.7g=0.15Mol H2O,都乘以10