加水既促进水解又促进电离？

可以用平衡常数来解释 假设弱酸 HA
那么电离常数K=c（H+）*c（A-）/c(HA) 加水后温度不变 即K不变,而
c(H+)由于加水所以减小 那么c(A-)/c(HA) 作为一个整体就要变大，那么c（A-）相对于c（HA）就要变大，也就是促进了电离。
再看水解 方程式为A- + H2O -- HA + OH- (不会加上下标，将就着看吧） 因为加水 所以平衡右移 促进水解
其实所谓的促进只是相对与原来而言，并不是说离子浓度会变大 加水任何离子浓度都要变小 电离和水解的平衡移动是很小的 不会影响稀释的效果

电离！ 因为拿弱酸来说，加水浓度减小，所以电离增强！

加水等于稀释
平衡向离子浓度大的方向移动