pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度大小关系正确的是？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 19:38:23
A.醋酸跟浓度>K钾离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度
B.钾离子浓度>醋酸跟离子浓度>氢氧根离子浓度>氢离子浓度
它生成的是强碱弱酸盐，为什么是现酸性呢，就因为醋酸是弱酸/

A

pH=11的KOH，即OH-浓度0.001mol/L，即KOH浓度也是0.001，

pH=3的HAc，即H+浓度0.001mol/L，但由于HAc是弱酸，电离程度很小，所以HAc的浓度远远大于0.001

等体积混合，中和反应，HAc大大过量，所以得到的是KAc和HAc的混合溶液，由于HAc大大过量，混合溶液显酸性
所以，H+ > OH-
又由于电荷守恒，K+ + H+ = OH- + Ac-
所以Ac- > K+

即Ac- > K+ > H+ > OH-

因为HAc为弱酸，
故其物质的量浓渡比H+浓渡大
得等体积混合后显酸性
故选A

B
醋酸部分电离 氢氧化钾完全电离 部分氢离子和氢氧根离子中和 生成水 所以答案是B

HAC是弱酸,反应显酸性,A正确

将PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液PH=? PH=13的强碱溶液与PH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的PH＝11，则强碱与强酸的体积比是多少？ ph=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得的PH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） 常温下10毫升 PH=10 KOH溶液,加入PH=4一元酸HA溶液至PH=7(假设反应前后体积不变)则反应后溶液的体积是? 7.8-化学/ pH=14的强碱与pH=2的强酸溶液混合， 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性 常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之比 将PH=11的氢氧化钠溶液aml与PH=1的硫酸溶液bml混合，当恰好完全中和时，a与b的比值是？ PH=1的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合为什么显酸性 100度时,将PH=12的naoh溶液V1与PH=1的h2so4溶液V2混合