高二化学一道题？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 00:08:35
在500ml-0.2mol/L -Na2CO3-溶液中加入2mol/L-稀硫酸- 100ml,充分反应后,共生成标况下-CO2-多少升?
此后 再加入足量的-氯化钡-溶液可生成多少克白色沉淀?

<给小弟我讲下哈-谢了hehe!>

这是一个简单的判断过量的问题。
讲给你听吧
Na2CO3 H2SO4 CO2 BaSO4
1 1 1 1
0.5*0.2=0.1 2*0.1=0.2
H2SO4过量
所以生成 CO2的体积为0.1*22.4=2.24L
白色粉末为硫酸钡
质量为 0.1*233=23.3g

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
1mol 1mol（硫酸过量)
0.5*0.2 x
x=0.1mol n(余)=0.1*2-0.1=0.1mol
关系式：
Na2CO3~CO2
1mol 22.4L
0.1mol L'
L'=2.24L
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4~BaSO4
1mol 1mol
0.1mol y
y=0.1mol
m=M*n=0.1*233=23.3g

溶液中有Na2CO3 0.1mol
加入的H2SO4 0.2mol
根据反应方程式 生成的CO2为0.1mol 自己换成L吧

至于沉淀，可以用离子方程式来做，因为溶液中的硫酸根离子总数为0.2mol，故生成的碳酸钡沉淀也为0.2mol，换算成 克 就可以了