一道高二化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 13:17:54
某铁碳合金中有部分Fe被氧化为氧化铁,取此样品19.4克,加足量的盐酸,放出氢气3.36L(标准状况),所得溶液通入KSCN中不变色(说明三价铁全部转化为二价铁).再通入氯气3.36L(不考虑氯气与水反应).
问:该合金未被氧化时,Fe的质量分数?
要详细的说明与计算

2Fe==cl2
n(fe2+)=3.36/22.4*2=0.3mol
Fe==H2
n(fe)=3.36/22.4=0.15mol
n铁总=0.3+0.15=0.45mol mfe=25.2
mC=19.4-0.3*(56+16)-0.15*56=
m合金未被氧化=mfe+mC

样品质量好象不对，算不出来
溶液通入KSCN中不变色，不是说三价铁全部转化为二价铁，意思应该是铁碳合金中有部分Fe被氧化为氧化亚铁，没有氧化铁。因为，盐酸是不会发生氧化还原反应的。而KSCN只是洛合反应

氧化铁有两种情况即三氧化二铁，氧化亚铁和四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种即+2和+3，一个四氧化三铁可看成由一个氧化亚铁和一个三氧化二铁组成，铁的氧化物可看成三氧化二铁和氧化亚铁。这样可设氧化亚铁x摩尔，三氧化二铁y摩尔，因为加足量的盐酸,放出氢气3.36L(标准状况),可算出未被氧化的铁中有0.15摩尔与盐酸反应生成氢气，还有一部分与三价铁离子反应生成二价铁离子