一道高二化学问题

Mg的氢化物是离子晶体
碳的氧化物是分子晶体

分子晶体溶沸点教离子晶体低

根据元素周期律，离子晶体（MgO）的熔点>分子晶体（CO2）的熔点
常温下，MgO是固体，CO2是气体

因为：
Mg的氢化物是离子晶体，碳的氧化物是分子晶体
一般来说原子晶体的熔沸点比分子晶体的熔沸点高

MgH2（我觉得你说的是MgO)是离子晶体,靠静电作用结合成物质
碳氧化物是分子晶体，而且是非极性分子，靠分子间的色散力结合

静电引力要远远大于分子间的色散力，所以离子晶体的熔点相对较高