pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 06:01:17
pH=7的NH4Cl溶液中,c(Cl-)=c(NH4+),这是一定的吗?
有没有例外?

不一定，不一定，不一定，不一定，不一定，不一定
！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

因为在不是在25摄氏度时，水的离子积不是1*10^-14
所以当不是25摄氏度时，pH=7不是中性溶液，所以氢氧根不一定等于氢离子，所以铵根不一定等于氯离子

一定的。溶液中的电离及水解情况：NH4Cl=NH4+ + Cl- H2O=H+ + OH-(可逆) NH4+ + H2O=(可逆)NH3*H2O + H+
由电荷守恒可知: n(NH4+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)
由因为在一个相同的溶液中，那么体积相同：
c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
我们知道，在溶液中由水电离出的H+和OH-的量厢同，也就是说浓度相同。那么c(H+)=c(OH-) 所以c(NH4+)=c(Cl-)
一定的。
说明一点，绝对没有例外，不论溶液显酸或减性，但溶液对外却不显电性，所以说依然符合电荷守恒。

不一定，有例外，你考虑一下它在水中的水解作用就是了

NH4离子是弱碱氨水的离子，cl离子是强酸盐酸的离子，根据盐的水解在20度时，显酸性。（谁强显谁性）

在ph=7为中性时一定，不然就不是
电荷守恒，正离子和负离子总数相等，因是中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，则铵根和氯离子浓度也会相等

如果水的离子积为1*10^-14的话就是,否则,酸性溶液Cl-多,碱性溶液NH4+多.