某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方，则溶液的PH可能为？？？

可能是外加酸，也可能是外加碱：
由水电离的c(OH)-=10^(-11)
若外加酸,则实际OH-=水电离的OH-,那么pH=14-11=3
若外加碱,则实际H+=水电离的H+,那么pH=11
.

首先，题设少条件。
在25℃时，水的溶度积是1*10^-14
此时若由水电离出的H+浓度为10^-11，则有2种可能：
1.溶液中本身有强酸OR强碱，抑制了水的电离。此时，强酸强碱电离出来的H+或者OH->>水电离出来的H+和OH-
此时根据[H+][OH-]=10^-14
所以[H+]（[OH-]）=10^-3
此时，溶液的pH为3（11）
2.溶液中有水解的离子。
例如S2- +H2O=可逆=HS- +OH-
所以根据[H+][OH-]=10^-14，水电离出来的[OH-]为10^-3，此时pH为11。

首先你并不知道该溶液是碱性的还是酸性的，所以你必须分情况讨论：

1.若为碱性，则溶液中氢离子的浓度为10^(-11) ，则PH为11

2.若为酸性，则溶液中氢离子的浓度为【10^（-14 ）/10^(-11)=
10^-3】，则PH为3

第一种可能是：在外加碱的情况下，碱电离出来的OH-抑制了水的电离，
第二种可能是：在水中有强碱弱酸盐，这种盐在水中水解，H2O=（2H+）+（02-） 弱酸根抢去水电离的H+，至使水电离的H+和O2-的数目不平衡，既造成水溶液成碱性！！

首先要分清楚“由水电离出来的H+”和“水中的H+”这两者的概念。前者指的是，水里面由H2O电离产生的H+,后者指的是，水里面所有的H+（当然是包括水电离的H+了)。

然后，就可以分两种情况讨论了。这里，我们假设水的离子积[H+]*[OH-] = 10^-14.

第一种情况：
溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是，水电离出来的H+和OH-浓度应该是一样的，也就是说，此溶液中，OH-的浓度[OH-] = 10^-11mol/L，从而根据离子积可知溶液中的H+浓