求助化学题：25℃时，某溶液中由水电离出的H+

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 13:19:45
25℃时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L，以下说法中正确的是 （ ）
A．a>7时，水的电离一定受到促进
B．a<7时，水的电离一定受到抑制
C．a<7时，溶液的pH为a或14-a
D．a>7时，溶液的pH为a或14-a
答案选D，请问C和D怎么解释的？

AB就不用说了吧?
Ca<7时,水电离的H>10^-7说明水的电离受促进
溶液一定是酸性(根据水的离子积可得)
所以PH=a(如果是碱性溶液的话水的电离会被抑制)

如果a>7
那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制
如果被碱抑制,PH=a
如果被酸抑制,n(OH-)=n水电离的(H+)=10^-a
那么酸电离的n(H+)=10^(a-14)
PH=14-a

C:a<7时,水电离的H>10的-7次方，说明水的电离受促进 。
溶液一定是碱性(根据水的离子积可得)
所以PH=14-a
D：如果a>7
那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制
如果被碱抑制,PH=a
如果被酸抑制,n(OH-)=n水电离的(H+)=10^-a
那么酸电离的n(H+)=10^(a-14)
PH=14-a

酸碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。
当溶液的电解质为酸碱 时，水电离的H+的溶度为10-a，溶液中的H+溶度
为10-（14-a），PH为14-a，
当溶液的电解质为盐时，水电离的H+溶度就为溶液中的H+溶度，PH为a