20.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是

A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．MgSO4
为什么B不选呀
从题干中可以看出，水电离产生的C(H+)小于10-7摩尔每升，说明水的电离受到了抑制，为什么不先B呢。
别外从由水电离产生的C(H+)是多少，并不能决定溶液的酸碱性，所以不能说从水电离产生的C(H+)是10-10摩尔每升就说明溶液是碱性的，而只选D呀。

20.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根， 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减 PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方，则溶液的PH可能为？？？ 求助化学题：25℃时，某溶液中由水电离出的H+ 下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序 室温下，把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 选择题PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液，由水电离产生的氢离子浓度 A前者大于后者B前小于后C前等于后D不能确 室温下,某溶液由水电离的H+为10^-6,是什么原因