室温下,某溶液由水电离的H+为10^-6,是什么原因

室温下,某溶液由水电离的H+为10^-6,是加入了能水解的盐,可能是强酸弱碱盐,也可能是强碱弱酸盐.

如氯化铁溶液中,由于铁离子能水解,能结合氢氧根离子,促进水的电离,使水电离出的H+为10^-6.
碳酸钠溶液中,由于碳酸根离子能水解,能结合氢离子,促进水的电离,使水电离出的OH-O 10^-6,面水电离产生的氢离子和氧氧根离子浓度相等,所以H+也为10^-6.

可以加可以水解显酸性的的盐，就是强酸弱碱盐。
例如NH4Cl，

是因为水的电离强度K在室温 一般在20摄氏度下
K=C（H+）*C（OH-)=10^-12

你说的是浓度``而水电离出的H+和OH—浓度是绝对相等的
``所以只在温度变化下C（H+）才会有变化``
跟加酸或加碱都没关系的
请注意``这里的C（H+）是指只由水电离出来的

在一定温度下，水的离子积是一个常数。当水中溶有其它离子时，由于有些离子会和H+，或OH-结合，导致H+或OH-离子浓度减小，而由于水的离子积是一个常数（H+,OH-离子浓度的乘积），所以另一种离子的浓度浓度增加。
这就是常说的水解。比如CuSO4,FeCL3,Na3PO4等等强酸弱碱盐,或强碱弱酸盐都有这种现象。