由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性？

是我说的~我来回答~!
如果是hcl溶液~那么hcl==h+ + cl- 这里的C(H+)=1*10^-1
因为kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14 (25度时)
那么c(oh-)=1*10^-14/C(H+)这里是指hcl电离的=1*10^-13mol/L
那么水电离c(h+)在数值上=水电离c(oh-)=1*10^-13mol/L
如果溶液是强碱若酸盐如NA2CO3~那么会水解~水解的OH-可以由水提供
=1*10^-1mol
kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14
c(h+)=1*10^-14/C(OH-)=1*10^-13mol/L

如果是碱溶液,水电离出的H就是溶液中所有的H．如果是酸溶液，酸电离出的H抑制水的电离，也就是说10＾－13不是溶液中全部的H