++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性？

因为是水电离出来的，小于10^-7mol/L，说明是抑制
如果是酸性，pH是2
如果是碱性，pH是12

根据PH的计算公式=-lg(c(H+))
可以得PH=12，是碱性强碱性！

常温下，由水电离出的C(H+)或C(OH-)小于10^－7 mol/L时，说明水的电离被抑制了，抑制水电离的可能是酸也可能是碱，故溶液可能显酸性也可能显碱性。由水电离出的H+和OH-浓度永远是相等的，当溶液中C(H+)=10^-12时，PH=12；当溶液中C(OH-)=10^-12时，PH=2.
常温下，由水电离出的C(H+)或C(OH-)大于10^-7 mol/L时,说明水的电离被促进了，此时溶液中含能水解的盐，如由水电离出的
C(H+)=10^-4 mol/L时,溶液中C(H+)＞C(OH-)溶液显酸性，但溶质是强酸弱碱盐（如NH4Cl)

只要是小于10^-7,都是可酸可碱,因为抑制了水的电离,而无论是氢离子还是氢氧根都可以抑制水的电离,所以可酸可碱.这是离子共存常用的问题.

在25度时，都有可能。因为酸和碱都可以抑制水的电离。

可以是酸性 也可以是碱性