化学计算题 胃酸过多

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 10:22:54
人胃酸(主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下面是某抗酸药包装标签上部分文字。
主要成分：每片含 NaOH 250mg
注意事项：嚼碎后服用

（1）嚼碎后服用的原因？
（2）某同学为测定 NaOH 的质量分数进行如下几步操作：取一片药（质量0.5g），研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/ml的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应）侧的实验中反应掉的盐酸体积为6.0ml
通过计算：
判断该药片中NaOH的含量是否达到标注？

确定该药片中NaOH的质量分数为多少？

（1）嚼碎后服用的原因？
实际上使把药片磨碎，增大表面积，使反应速率增大
（2）
判断该药片中NaOH的含量是否达到标注？
m（HCL）=1.02*6*0.05=0.306
m（NaOH）=0.306/36.5*40=0.335g=335mg
所以多了
确定该药片中NaOH的质量分数为多少？
w（naoh）=335/500=0.67=67%
PS 你确定是氢氧化钠吗？
它和盐酸反应可是放出大量热啊！！！
胃还要不要啊！！！
我那个时候做的题都是氢氧化镁或是氢氧化铝的。

嚼碎后服用的原因增加药物与胃酸接触的面积，以达到迅速中和的目的。
反应所需HCl的质量6×0.05/1.02=0.29克。设NaOH的质量为X克
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5--40
0.29--X
X=0.32克
原药片标注每片含0.25克，计算值为0.32克，超标！
药片中NaOH的质量分数为0.32/0.5=64%