一道简单的计算题.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 23:04:54
标准状况下.2.4g由CH4和C2H4组成的混合物气体所占体积为2.24L.则该混合气体中CH4和C2H4的质量比为?

设CH4为a mol，C2H4为b mol
那么有a+b=2.24/22.4=0.1
16a+28b=2.4g
所以a=1/30，b=1/15
CH4与C2H4的质量比为（16*1/30）：（28*1/15）=2：7

由题可知
n1+n2=2.24/22.4mol=0.1mol

又16n1+28n2=2.4

可得n1=0.4/12moi;n2=0.8/12mol

即n1/n2=1/2

这样按步骤写就可以,题很简单用线性或十字法倒复杂了

标准状态下，该混合气体2.24L物质的量是0.1mol 所以混合气体的平均摩尔质量是2.4g/0.1mol=24g/mol

故有：CH4 16g/mol 8g/mol

24g/mol

C2H4 28g/mol 4g/mol

m（CH4）/m（C2H4）= 8g/mol /4g/mol=2/1
因此该混合气体中CH4和C2H4的质量比为2：1

平均质量为24，甲烷为16，乙烯为28，所以十字交叉法得比例为1：2