化学在线等 1

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 10:53:21
在标准状况下,1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧,生成的气体经干燥后,其体积为?为什么啊
A85
B75
C73
D70

80L空气中含20L氧气，2C2H6+502=2CO2+6H20
2L乙烷在空气中燃烧，消耗5L氧气，生成2L气体
C3H8+5O2=3CO2+4H20
1L丙烷在空气中燃烧，消耗5L氧气，生成3L气体，氧气过量
所以剩余气体80-5-5+2+3=75L气体，选B

选B，75L

先写化学方程式
反应A：1C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O

反应B：2C2H6＋7O2＝4CO2+6H2O

从化学议程式可以看出，两种可燃气体共需消耗氧气12L，空气中氧气占21％，80L×21％>12L，故可完全燃烧，按上述方程式进行反应。

干燥后，燃烧生成的水被除去，故反应A气体减少3L，反应B气体减少5L，故最终体积为1+2+80-3-5=75L