UC知道几道高1化学计算题 在线等！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 06:53:32
2.取100毫升碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀质量减少到4.66克，并有气体放出，试计算原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度是多少？（C——12 O——16 Na-- --23 S-- --32 Ba-- --137)
3.把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
4.将10毫升充满NO2和O2混合气体的试管。倒置水槽中，反应停止后试管内剩余2毫升的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？
5.将一盛满等体积氮气和二氧化痰混合气体的试管。倒置于水槽中，片刻后水面上升的高度为试管高度的多少？
要有详解 谢谢~！
1.因为质量分数为28%的KOH并不处于饱和状态，所以在加热蒸发掉100克水的过程中KOH没有析出。不难求出原溶液的总质量为200g，即KOH的质量为28g，物质的为0.5mol。所以所得的KOH溶液的物质的量浓度为：6.25mol/L
2.根据题意4.66克沉淀为硫酸钡，所以硫酸钡的物质的量为0.02mol，即硫酸根离子的物质的量为0.02mol，所以原混合液中硫酸钠的物质的量浓度是：2mol/L。因为减少的9.85g沉淀为碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：0.05mol，所以原混合液中硫酸钠的物质的量浓度是：5mol/L
3.用十字交叉法会比较简单，你把铝看作是二价金属。把金属混合物设为R，且R的物质的量为：M。可得到方程：
R＋2HCL＝RCL（2）＋H（2）
M 0.25mol
因为R与H（2）前的化学计量数之比为1：1，所以M＝0.25mol。
所以金属混合物的平均摩尔质量为：20.4g/mol
AL：18 3.6
____ 20.4
Mg; 24 2.4
所以AL和Mg的物质的量之比为：3：2.即AL的物质的量为：0.15mol
Mg的物质的量为：0.1mol
所以AL的质量为：0.15*18＝2.7g，该合金中铝的质量分数为：9/17
4. 2毫升的无色气体可能为NO也可能为O2，
当它为NO时，NO2有9.2ml，O2有0.8ml
当它为O2时，NO2有6.4ml，O2有3.6ml（只要写出方程式就好了）
5. 片刻后水面上升的高度为试管高度的1/3
假设有氮气和二氧化痰各3ml，3ml二氧化痰与水反应生成1ml一氧化
氮。所以片刻后水面上升的高度为试管高度的1/3。
1.原KOH溶液