一道化学计算题。在线等。有追分。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 06:23:59
把干燥，纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大使馆中加热指氧气．待反应完全后，将试管冷却至常温，往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡，有0.75g固体未溶，再加5g蒸馏水震荡，固体质量仍为0.75g．求：
＜1＞制得氧气多少g？
＜2＞试管里的溶液中溶质的质量分数．

另:复制b滚。还有。不要分析步凑。我只要过程和答案，设写好。

解：混合物3.2g，反应后不溶物质为0.75g，那么不容物质为二氧化锰，质量为0.75g，那么氯酸钾的质量为2.45g
设生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KCLO3==MnO2，加热==2KCl+3O2
245~~~~~~~~~~~~~~~~~149~~96
2.45~~~~~~~~~~~~~~~~~y~~~x
解得x=0.96g，y=1.49g
因此，产生氧气0.96g
溶质的质量分数=1.49g/（1.49+8.41+5）*100%=10%